MOLALIDAD

Es el numero de moles de soluto que estan disueltos en un kilogramo de disolvente.

La formula de molalidad es :

                             n(n°de moles de soluto)
Molalidad(m)=   _________________________
                             Kilogramos de disolvente

La molalidad se expresa en (moles/kg).

Molalidad y Molaridad No Es Lo Mismo Porque  (Molaridad se expresa en litros de solucion) y (Molalidad en kilogramos de disolvente.

Ventajas de molalidad:
La presion, el volumen, y la temperatura varian, en la formula de molaridad. Mienstras que en molalidad no tiene en cuanta estos aspectos, la concentración se puede medir con mayor preción.

MOLARIDAD

Esta unidad de concentracion se basa en el volumen de una solucion.

La formula Para Hallar La Molaridad Es La Siguiente:

                  n (numero de moles)
         M= –––––––––––––––––––––
                  Litros de solucion

Y para hallar numero de moles (n)  es de la siguiente manera:

                  Peso suministrado
    n= –––––––––––––––——–————
        Sumatoria de los pesos atomicos

TIPOS DE SOLUCIONES QUIMICAS

• SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS

         Son aquellas soluciones  que transportan energía eléctricas y se le suele denominar soluciones ionicas  por lo que tiene ratos iones: ácidos sales y algunas bases 

• SOLUCIONES NO ELECTROLÍTICAS 

         Se refiere a aquellas que no envían energía  y en estas el soluto se disgrega a un estado molecular.Un ejemplo de esto seria el azúcar y el alcohol 

• SOLUCIONES SATURADAS 

         Son las soluciones que llegan a tener una gran cantidad de soluto que de solvente este tipo de soluciones químicas mantienen un muy buen equilibrio  entre soluto y solvente

•  SOLUCIONES CONCENTRADAS 

         Es la solución donde casi casi  el soluto es igual a la que se establece por la solubilidad

• SOLUCIONES IN SATURADAS 

         A este tipo de soluciones también se le suelen llamar soluciones diluidas, en esta tanto el soluto como el solvente no se encuentran equilibrados en una determinada temperatura por eso mismo se le puede agregar mucho mas soluto hasta lograr el grado de saturación ideal 

• SOLUCIONES SOBRE-SATURADAS 

        Hace referencia a aquella solución química donde se encuentra un menor porcentaje de solución saturada  que de soluto manteniendo la misma temperatura   osea que la solución seria inestable  por tener mas soluto disuelto que el que nos piden. también estas crean micro-cristales cuando existe  una descomposición brusca  o un enfriamiento demasiado rápido  y a la misma vez aparecerla descomposición  en el fondo del disolvente 

• SOLUCIONES LIQUIDAS 

        Se designan con este nombre a aquellas soluciones químicas  donde el soluto a disolver es un liquido el cual es mezclado con otro liquido y hacia ser  disolvente y  por lo general la mayoría es agua  

• SOLUCIONES GASEOSAS 

         Son las soluciones que resultan al mezclar los gases con otros gases que se fucionan uno con otro como las aleaciones 

• SOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS 

         Se atribuye a aquellas soluciones que son mezcladas  conformadas como gas y liquido como oxigeno en agua disuelto en agua 

• SOLUCIÓN SOLIDO Y LIQUIDO

         Se refiere a una unión heterogénea de un solido y un  liquido como agua y sal 

• SOLIDO A GAS 

         Unión homogénea de dos sustancias un salido y un gas como el polvo y el aire 

• SOLUCIÓN DE GAS A GAS

         mezcla homogénea que da como igual a unir dos o mas gases

• SOLUCIÓN DE GAS A SOLIDO 

         Mezcla heterogénea donde se adiere un gas a un solido como la piedra y pómez

• SOLUCIONES CRISTALOIDES                                                                       

         Soluciones con diferente cantidad , proporciones de electrolitos  agua y azucares que al relacionarse  con el plasma y  pueden ser hipertonicas hipotonicas también isotónicas 

• CRISTALOIDES ISOSOMICAS 

         Son las cuales poseen una gran concentración de electrolitos  similares al suero sanguíneo 

• SALINA HIPERTONICA 

         O también conocidas como solución hiperosmolares  se utilizan para una serie de choques re animadores para pacientes en shock  una especie de reanimación 

  

  

FORMULAS PARA CALCULAR EL PORCENTAJE DE SOLUCIONES QUÍMICAS Y FÍSICAS

Cuando utilizamos soluciones debemos conocer la concentración de ellas, debemos conocer la relación que hay entre el soluto y el solvente dando los valores en peso y en volumen.

• PORCENTAJE PESO SOBRE PESO

         Indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución. 
          la formula para hallarlo es la siguiente.

                               gramos de soluto
               %p/p=  _________________ x 100
                             gramos de solución 

• PORCENTAJE PESO SOBRE VOLUMEN

        Indica los gramos de soluto que hay en 100 mililitros de solucion
        la formula para hallarlo es la siguiente.

                                 gramos de soluto
                %p/v=  ___________________ x 100
                              mililitros de solución
                            

• PORCENTAJE VOLUMEN SOBRE VOLUMEN

        Indica los mililitros de soluto que hay en 100 mililitros de solución.
        la formula para hallarlo es la siguiente.

                                   mililitro de soluto
                   %v/v=  __________________ x 100
                                  mililitro de solución

• PORCENTAJE MASA SOBRE MASA 

        indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.
        la formula para hallarlo es la siguiente.

                                        gramos de soluto
                       %m/m=  _________________ x 100
                                     gramos de disolución 

Debemos tener en cuenta que para calcular solución es soluto mas solvente.

si en un ejercicio nos piden pasar el volumen a masa se calcula de la siguiente manera:

M= D .V

al realizar esta operación se cancelarían unidades con unidades 

Si no nos dan la densidad hacemos de cuenta que es 1g/ml o  1g/cm3.

SOLUCIONES Y DISOLUCIONES QUIMICAS

Las soluciones son mezclas homogéneas y estan formadas por dos o mas sustancias puras las cuales son DISOLVENTE y SOLUTO.

• SOLUTO: Es la sustancia disuelta en una solución; siempre sera menor que el disolvente.
• DISOLVENTE: Sustancia que va a disolver al soluto; siempre sera en mayor cantidad que el soluto.

Las soluciones se clasifican en: 

• SOLUCIONES EMPÍRICAS

          Son las soluciones en donde no se toman en cuenta cantidades exactas de soluto y             solvente y son :

1.  SOLUCIÓN DILUIDA: Se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
2. SOLUCIÓN CONCENTRADA: Se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación de la cantidad de solvente.
3. SOLUCIÓN SATURADA: Si se aumenta la cantidad de soluto solido a temperatura constante, y agitando continuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega en punto en el cual el solvente no disuelve mas el soluto, se dice que la solución esta saturada.
4. SOLUCIÓN SOBRE SATURADA: Es una solución que contiene mas soluto disuelto que una solución saturada. Este tipo de soluciones es inestable y se forma al calentar una solución saturada; agregándole mas soluto se disolverá mientras este caliente, pero al enfriarse volverá a solidificarse el soluto.

• SOLUCIONES FISICAS

        La concentración en unidades físicas son aquellas en donde no se utiliza la formula             del soluto. Se expresa en porcentaje, expresa concentraciones aproximadas.
        se da en tres formas: Peso por peso (p/p), peso por volumen (p/v) y volumen por                   volumen (v/v).

• SOLUCIONES QUÍMICAS 

         Son mezclas homogéneas que contienen dos o mas sustancias denominadas soluto y          solvente.

                               soluto + solvente = solución