EL PERFUME

EL PERFUME

En clase hemos creado literalmente nuestra fragancia como base loción con los siguientes materiales utilizados en el laboratorio:

Un rallador muy limpio cualquier partícula que se intervenga nos puede alterar nuestra base loción bien limpio el rallador

Un par de guantes de nitrilo para no contaminar igualmente

Una fruta un y mucho mas preferiblemente un cítrico

tarritos de muestras de orina y nuestro alchol isopropilico

PREPARACIÓN:

En una bolsa preferiblemente seyante se mete la fruta y el rallador y se empieza a rayar solamente la cascara de la fruta porque si llegamos a hacerle y rayar hasta la fruta lo que hacemos es oxidar el instrumento después de eso bien rayado queda la cascara estilo molida se vierte en el recipiente de la prueba de orina y se vierte también un poco de alcohol isopropilico procedemos a taparla rápidamente y la batimos muy suave y vemos la alteración del colo osea ya libero unas hormonas  y eso nos indica que nuestro perfume va bien y que ay que amarrarlo por todas partes con el guante para no complicarnos y se deja ay hasta dentro de ocho días podremos volver a abrir nuestra base colonia
y así sucesivamente con otros materiales se pueden hacer demasiadas fragancias  

GENIUS CAPITULO 1

GENIUS

CAPITULO 1

Cuando en Alemania específicamente en Munchen en 1883 cuando se estaba pasando por una temporada llamada el Antisemtismo el cual trataba de la combinación de prejuicios de tipo religiosos, étnicos, osea esto se refería a la hostilidad hacia  los judíos como raza y no como un detallado grupo religioso.

El Antisentismo en la época moderna se le empezó a conocer como racismos o discriminación asi ese tipo de raza o religion. aca Einstein se ve obligado a buscar refugio nuevo hogar en los estados unidos,  junto con su segunda esposa Elsa  pero albert se encuentra en una gran decisión de quedarse ay con los demás judíos como muestra de solidaridad  hacia ellos o irse en cuento antes con Elsa y buscar un mejor lugar

CAPITULO 2

Cundo alberth entra a estudiar politecnica de zurich descubre en Mileva  ella  que le llama la atención y lo hace enamorarse de ella, un amor curioso por el gran interés mutuo de la ciencia, aunque siguen ay la pareja no pasa desapercibido ante el profesor de física de Einstein  el profesor Weber

Cabe resaltar en alberth que desde muy niño era apasionado por la ciencia en una ocasión en la fabrica de su tio, jacob le hizo una interesante pregunta sobre un generador que es eso? y que hace su tio sutilmente le responde es un generador fabrica electricidad respondió alberth pero si no se ve y afirmando le su tío le dijo es invisible fue donde alberth empezó a generar cierta curiosidad , es entonces donde ambos entran en una ligera charla y llegando a una formula donde el tío jacob le explica a alberth una formula matemática la electricidad es una energía una fuerza y es donde el tío jacob le dice no has empezado a generar luz pero as generado en ti mismo calor buen comienzo

Cuando el padre de einstein  le regla una brújula y el empieza a saber que es y como funciona y junto a su tío jacob bajo la luna en la noche en esa misma noche y le dice lo que vez no son estrella sino aquella luz o proyección que viene de las estrellas y su tío jacob finaliza diciéndole la música inversa de las estrellas la música del universo.

CAPITULO 3 

En una ocasión un amigo de alberth que le habla de los millones que podría estar ganando y los 10 nobel por sus grandes cosas aunque alberth de responde te cambio todos esos 10 nobel por un trabajo docente pues alberth quería ciencia para el pueblo no riquezas ni dinero si no conocimiento y sabiduría por el momento el profesor de alberth lee y hace ciertas observaciones sobre un informe sobre alberth donde alberth le dice me parece que hace demasiadas observaciones y le responde el profesor la ciencia no se trata  o es acerca de opiniones la poca familia de einstein porque einstein no tiene un buen trabajo y como mantener al hijo que llegara porque mileva esta embarazada pues esta trabajando como docente dándole clases a un solo estudiante al principio nadie casi nadie estaba creyendo en alberth  y en una de sus clases timo su estudiante le pregunta eres judío y con un pequeña sonrisa y levantando la cabeza le respondió no practico religiones,

CAPITULO 4 

Se encuentra Maris con un hombre en un bodega de química ella esta asombrada pero segura de lo que ay como lo es el metropiezoelectrico y del cual comienza a hacer análisis y sabe de que se trata y ella se dirige a ese lugar con el fin de buscar un espacio en un laboratorio para sus experimentos y todos aquello

mientras alberth estaba cansado y muy estresado el jefe en la oficina solo le dejaba trabajos y mas que a los demás por la razón de que alberth sabia mas ingeniería mecánica
empieza una etapa algo difícil para alberth y es necesario que la mama de el se venga a la casa ayudarle  a  mileva y las cosas se complican ella no puede estudiar y alberth trabaja 10 horas seguidas sin nombrar su estudio, y es allí donde alberth sigue y sigue con su proyecto matemático de tesis donde se habla de probar una ecuación entres dimensiones que junto con su compañero tratan de formula y mikele y alberth tratan de solucionarlo y donde se empiezan a centrar en algunos químicos como newton con base a aquellas teorías alberth dijo  nadie nunca se centro n la naturaleza como principio de la relatividad alberth dice la ilusión del universo basada en el tiempo y el mismo ideo su propio principio de la relatividad  cuando mas rápido nos movemos atraves   del espacio mas lento sera en el tiempo.
max laure entra al trabajo de alberth buscando al autor del principio de la  relatividad y con quien se encuentra es con alberth el cual le dice que el no hizo todo el principio y quien fue fue galileo el solo lo reviso lo que alberth no sabia era que Max fue enviado por le profesor Max planck el padre de la física crusiana  y porque el motivo porque einstein logro llamar la atención de el profesor y lograr hacer en un año lo que no pudieron hacer los demás científicos  debido a esto la empresa del profesor quiere ayudarle a seguir el proceso es lo que le dice max y alberth dijo luz lleva masa y sorprendido lo único que dijo fue GENIAL!!

"EXISTEN DOS FORMAS DE VER LA VIDA UNA ES CREYENDO, QUE NO EXISTEN LOS MILAGROS, LA OTRA ES CREYENDO QUE TODO ES UN MILAGRO"

"TRISTE ÉPOCA ES LA NUESTRA,ES MAS FÁCIL DESINTEGRAR UN ÁTOMO QUE UN PREJUICIO"

¿QUE SON LAS ONDAS?

Una onda es una perturbación de alguna propiedad de un medio.

el medio perturbado puede ser de naturaleza diversa como aire, agua , etc.

CLASIFICACIÓN DE LAS ONDAS:

las ondas se clasifican dependiendo de su modo de propagación:

• ONDAS MECÁNICAS

          las ondas mecánicas necesitan un medio elástico (solido liquido o gaseoso) para propagarse.

          como en el caso de una alfombra o un látigo cuyo extremo se sacude, la alfombra no se                      desplaza, aunque una onda se propaga atravez de ella.

• ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS

         las ondas electromagnéticas se propagan por el espacio sin necesidad de un medio pudiendo,              propagarse en el vació.

         son producidas por las oscilaciones de un campo eléctrico en relación con un campo magnético          asociado.

Mis compañeros de once y yo realizamos la actividad que todos conocemos de "el telefono" con vasos plásticos, nailon y silicona. 

como pueden ver en las siguientes imagenes y vimos que el sonido y las ondas dentro del vaso son magnificantes.

mediante unas aplicaciones pudimos tomar estas muestras.

EXPERIMENTO HUEVO

ELABORACION:

1) se hace una forma de caja con icopr y en las esquinas de les hace un hueco

2) se inflan 5 bombas pequeñas y se meten adentro de la caja de icopor

3) se hace una especie de paracaidas en la caja de icopor y se mete el huevo

4) y se coloca una bomba arriba para que tambien ayude a bajar un poco mas despacio

EL ICOPOR AYUDA A BAJAR UN POCOLA VELOCIDAD, ASI QUE CUANDO CHOQUE CON EL SUELO SEA MAS SUAVE EL GOLPE.

EXPERIMENTO HUEVO

ELABORACIÓN:

1)Le hacemos un agujero en el medio al icopor para meter el huevo

2) metemos el huevo y agregamos algodón(no es necesario) y unimos las dos mitades del icopor con cinta

3)después unimos bombas al icopor (no es necesario).

EL ICOPOR ES PARA DISMINUIR LA VELOCIDAD DE LA CAÍDA IGUAL QUE LAS BOMBAS ELLAS AYUDAN A BAJAR UN POCO MAS LENTO 

QUIMICA ORGANICA ALQUINOS

ENLACE TRIPLE (ALQUINOS)

son hidrocarburos alifáticos con un triple enlace.
son compuestos meta estables debido a la alta energía del triple enlace que hay entre carbono-carbono.

los 9 primero alquinos son los siguientes:

ETINO: su formula es C2H2
PROPINO: su formula es C3H4
BUTINO: su formula es C4H6
PENTINO: su formula es C5H8
HEXINO: su formula es C6H10
HEPTINO: su formula es C7H12
OCTINO: su formula es C8H14
NONINO: su formula es C9H16
DECINO: su formula es C10H18

QUIMICA ORGANICA ALQUENOS

ENLACE DOBLE (ALQUENOS)

Son hidrocarburos que tiene uno o varios enlaces de carbono e hidrógeno en su molécula.

es alqueno porque ha perdido dos átomos de hidrógeno.

es de enlace doble entre carbono y carbono.

En los alquenos no exite el meteno empieza de eteno en adelante. Los nueve primeros alquenos son los siguientes:

ETENO: su formula es C2H4

PROPENO: su formula es C3H6

BUTENO: su formula es C4H8

PENTENO: su formula es C5H10

HEXENO: su formula es C6H12

HEPTENO: su formula es C7H14

OCTENO: su formula es C8H16

NONENO: su formula es C9H18

DECENO: su formula es C10H20

QUIMICA ORGANICA

ENLACE SENCILLO (ALCANOS)

Un alcano es un hidrocarburo:formado por la combinación de carbono e hidrógeno

los 10 primeros alcanos son los siguientes:

METANO: su formula es CH4

ETANO: su formula es C2H6

PROPANO:su formula es C3H8

BUTANO: su formula es C4H10

PENTANO: su formula es C5H12

HEXANO: su formula es C6H14

HEPTANO: su formula es C7H16

OCTANO: su formula es C8H18

NONANO: su formula es C9H20

DECANO: su formula es C10H22 

NORMALIDAD

la normalidad de una disolución es la masa de soluto sobre el numero de equivalentes gramos por litros de solución

hay dos formas de calcular la normalidad:

• la primera que es la que todos conocemos es:

                                                                                                            masa

N=  ________________________

   equivalente gramos (EQ) . litros de solucion

• y la segunda que es un poco mas facil es:

masa de soluto . O (bases) o OH (hidroxidos)

N=___________________________________________

masa molecular . litros de solucion

y para hallar equivalente gramos (EQ) es de la siguiente manera:                        

Masa

Eq= _______________

           total (H)  o (OH) 

MOLALIDAD

Es el numero de moles de soluto que estan disueltos en un kilogramo de disolvente.

La formula de molalidad es :

                             n(n°de moles de soluto)
Molalidad(m)=   _________________________
                             Kilogramos de disolvente

La molalidad se expresa en (moles/kg).

Molalidad y Molaridad No Es Lo Mismo Porque  (Molaridad se expresa en litros de solucion) y (Molalidad en kilogramos de disolvente.

Ventajas de molalidad:
La presion, el volumen, y la temperatura varian, en la formula de molaridad. Mienstras que en molalidad no tiene en cuanta estos aspectos, la concentración se puede medir con mayor preción.

MOLARIDAD

Esta unidad de concentracion se basa en el volumen de una solucion.

La formula Para Hallar La Molaridad Es La Siguiente:

                  n (numero de moles)
         M= –––––––––––––––––––––
                  Litros de solucion

Y para hallar numero de moles (n)  es de la siguiente manera:

                  Peso suministrado
    n= –––––––––––––––——–————
        Sumatoria de los pesos atomicos

TIPOS DE SOLUCIONES QUIMICAS

• SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS

         Son aquellas soluciones  que transportan energía eléctricas y se le suele denominar soluciones ionicas  por lo que tiene ratos iones: ácidos sales y algunas bases 

• SOLUCIONES NO ELECTROLÍTICAS 

         Se refiere a aquellas que no envían energía  y en estas el soluto se disgrega a un estado molecular.Un ejemplo de esto seria el azúcar y el alcohol 

• SOLUCIONES SATURADAS 

         Son las soluciones que llegan a tener una gran cantidad de soluto que de solvente este tipo de soluciones químicas mantienen un muy buen equilibrio  entre soluto y solvente

•  SOLUCIONES CONCENTRADAS 

         Es la solución donde casi casi  el soluto es igual a la que se establece por la solubilidad

• SOLUCIONES IN SATURADAS 

         A este tipo de soluciones también se le suelen llamar soluciones diluidas, en esta tanto el soluto como el solvente no se encuentran equilibrados en una determinada temperatura por eso mismo se le puede agregar mucho mas soluto hasta lograr el grado de saturación ideal 

• SOLUCIONES SOBRE-SATURADAS 

        Hace referencia a aquella solución química donde se encuentra un menor porcentaje de solución saturada  que de soluto manteniendo la misma temperatura   osea que la solución seria inestable  por tener mas soluto disuelto que el que nos piden. también estas crean micro-cristales cuando existe  una descomposición brusca  o un enfriamiento demasiado rápido  y a la misma vez aparecerla descomposición  en el fondo del disolvente 

• SOLUCIONES LIQUIDAS 

        Se designan con este nombre a aquellas soluciones químicas  donde el soluto a disolver es un liquido el cual es mezclado con otro liquido y hacia ser  disolvente y  por lo general la mayoría es agua  

• SOLUCIONES GASEOSAS 

         Son las soluciones que resultan al mezclar los gases con otros gases que se fucionan uno con otro como las aleaciones 

• SOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS 

         Se atribuye a aquellas soluciones que son mezcladas  conformadas como gas y liquido como oxigeno en agua disuelto en agua 

• SOLUCIÓN SOLIDO Y LIQUIDO

         Se refiere a una unión heterogénea de un solido y un  liquido como agua y sal 

• SOLIDO A GAS 

         Unión homogénea de dos sustancias un salido y un gas como el polvo y el aire 

• SOLUCIÓN DE GAS A GAS

         mezcla homogénea que da como igual a unir dos o mas gases

• SOLUCIÓN DE GAS A SOLIDO 

         Mezcla heterogénea donde se adiere un gas a un solido como la piedra y pómez

• SOLUCIONES CRISTALOIDES                                                                       

         Soluciones con diferente cantidad , proporciones de electrolitos  agua y azucares que al relacionarse  con el plasma y  pueden ser hipertonicas hipotonicas también isotónicas 

• CRISTALOIDES ISOSOMICAS 

         Son las cuales poseen una gran concentración de electrolitos  similares al suero sanguíneo 

• SALINA HIPERTONICA 

         O también conocidas como solución hiperosmolares  se utilizan para una serie de choques re animadores para pacientes en shock  una especie de reanimación 

  

  

FORMULAS PARA CALCULAR EL PORCENTAJE DE SOLUCIONES QUÍMICAS Y FÍSICAS

Cuando utilizamos soluciones debemos conocer la concentración de ellas, debemos conocer la relación que hay entre el soluto y el solvente dando los valores en peso y en volumen.

• PORCENTAJE PESO SOBRE PESO

         Indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución. 
          la formula para hallarlo es la siguiente.

                               gramos de soluto
               %p/p=  _________________ x 100
                             gramos de solución 

• PORCENTAJE PESO SOBRE VOLUMEN

        Indica los gramos de soluto que hay en 100 mililitros de solucion
        la formula para hallarlo es la siguiente.

                                 gramos de soluto
                %p/v=  ___________________ x 100
                              mililitros de solución
                            

• PORCENTAJE VOLUMEN SOBRE VOLUMEN

        Indica los mililitros de soluto que hay en 100 mililitros de solución.
        la formula para hallarlo es la siguiente.

                                   mililitro de soluto
                   %v/v=  __________________ x 100
                                  mililitro de solución

• PORCENTAJE MASA SOBRE MASA 

        indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.
        la formula para hallarlo es la siguiente.

                                        gramos de soluto
                       %m/m=  _________________ x 100
                                     gramos de disolución 

Debemos tener en cuenta que para calcular solución es soluto mas solvente.

si en un ejercicio nos piden pasar el volumen a masa se calcula de la siguiente manera:

M= D .V

al realizar esta operación se cancelarían unidades con unidades 

Si no nos dan la densidad hacemos de cuenta que es 1g/ml o  1g/cm3.

SOLUCIONES Y DISOLUCIONES QUIMICAS

Las soluciones son mezclas homogéneas y estan formadas por dos o mas sustancias puras las cuales son DISOLVENTE y SOLUTO.

• SOLUTO: Es la sustancia disuelta en una solución; siempre sera menor que el disolvente.
• DISOLVENTE: Sustancia que va a disolver al soluto; siempre sera en mayor cantidad que el soluto.

Las soluciones se clasifican en: 

• SOLUCIONES EMPÍRICAS

          Son las soluciones en donde no se toman en cuenta cantidades exactas de soluto y             solvente y son :

1.  SOLUCIÓN DILUIDA: Se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.
2. SOLUCIÓN CONCENTRADA: Se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación de la cantidad de solvente.
3. SOLUCIÓN SATURADA: Si se aumenta la cantidad de soluto solido a temperatura constante, y agitando continuamente, formando una solución cada vez mas concentrada, hasta que llega en punto en el cual el solvente no disuelve mas el soluto, se dice que la solución esta saturada.
4. SOLUCIÓN SOBRE SATURADA: Es una solución que contiene mas soluto disuelto que una solución saturada. Este tipo de soluciones es inestable y se forma al calentar una solución saturada; agregándole mas soluto se disolverá mientras este caliente, pero al enfriarse volverá a solidificarse el soluto.

• SOLUCIONES FISICAS

        La concentración en unidades físicas son aquellas en donde no se utiliza la formula             del soluto. Se expresa en porcentaje, expresa concentraciones aproximadas.
        se da en tres formas: Peso por peso (p/p), peso por volumen (p/v) y volumen por                   volumen (v/v).

• SOLUCIONES QUÍMICAS 

         Son mezclas homogéneas que contienen dos o mas sustancias denominadas soluto y          solvente.

                               soluto + solvente = solución